Question

19．將反應Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu設計成原電池．下列判斷不正確的是（　　）

• A． 若設計成圖甲所示的原電池，電極A、B分別是Zn、Cu
• B． 若設計成圖乙所示的原電池，D電極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 原電池乙工作時，鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，Cl^-移向ZnSO₄溶液
• D． 其他條件相同時，原電池甲比原電池乙的可儲存時間長

Answer 1

分析 A、甲中，據電子流向確定，A為負極B為正極；
B、乙中，據電解質溶液分析，C為負極Zn，D為正極Cu；
C、原電池的鹽橋中，陽離子移向正極，陰離子移向負極；
D、甲中Zn直接與硫酸銅溶液接觸，存儲時間短．

解答 解：A、Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極，所以電極A、B分別是Zn、Cu，故A正確；
B、乙中，D為正極，銅離子在正極上得電子，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C、C為負極，D為正極，所以鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，Cl^-移向ZnSO₄溶液，故C正確；
D、甲中Zn直接與硫酸銅溶液接觸，存儲時間短，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池中電子流向確定正負極以及離子在鹽橋中移動、鹽橋的作用，題目難度不大．