Question

9．請按要求回答問題：

（1）寫出下列元素符號是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是：HClO₄（填化學式）．
（3）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩定性由大到小的順序為：H₂O＞H₂S＞SiH₄．（填化學式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學式為：HClO．
（7）B的最簡單氫化物的結構式為，它與H的單質在光照下的第一步反應為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl該反應屬于取代反應．
（8）單質B可以與G元素的最高價氧化物對應的水合物反應，請寫出相應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Si、G為硫、H為Cl、Q為Ca；
（2）元素周期表中最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是高氯酸；
（3）原子符號^A_ZX，X為元素符號，左下角Z為質子數，左上角A為質量數，其中質量數=質子數+中子數；
（4）Fe元素位于Ⅷ族；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物HClO；
（7）B的最簡單氫化物為CH₄，與氯氣在光照條件下發生取代反應；
（8）G元素的最高價氧化物對應的水合物為硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為氟、F為Si、G為硫、H為Cl、Q為Ca，故答案為：F；Ca；
（2）元素周期表中最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是高氯酸，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）含有8個質子、10個中子的原子，為O原子，其質量數為8+10=18，該原子符號為：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（4）Fe元素屬于Ⅷ族元素，故答案為：Ⅷ；
（5）非金屬性Si＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄，故答案為：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物HClO，故答案為：HClO；
（7）B的最簡單氫化物為CH₄，其結構式為：，與氯氣在光照條件下發生取代反應，第一步反應為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
故答案為：；CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；取代；
（8）G元素的最高價氧化物對應的水合物為硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，側重對基礎知識的鞏固．