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14.試用電子式表示下列過程
(1)MgCl2
(2)Br2
(3)H2O:

分析 (1)鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子,鹵原子最外層有7個電子,2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子,在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂;
(2)Br原子之間形成1個共用電子對;
(3)H2O為共價化合物,每個O原子與2個H原子形成2個共用電子對,O原子達到8電子穩定結構.

解答 解:(1)鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子,2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子,在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂,用電子式表示下列物質的形成過程為:
故答案為:
(2)Br2中Br原子之間形成1個共用電子對,用電子式表示形成過程為:,故答案為:
(3)H2O為共價化合物,每個O原子與2個H原子形成2個共用電子對,O原子達到8電子穩定結構,用電子式表示形成過程為:
故答案為:

點評 本題考查了電子式的書寫,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別,能夠用電子式正確表示化合物的形成過程.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列化學用語書寫正確的是(  )
A.NH3的電子式:
B.氯氣的化學式:Cl
C.氮氣的電子式:
D.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO43═Al3++SO42-

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5.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡,則在此溶液中(  )
A.可能含有大量的H+B.可能含有大量的H+和OH-
C.不可能含有H+和OH-D.不可能含有大量的OH-

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2.已知在100℃的溫度下,水的離子積KW=1×10-12(本題涉及的溶液溫度均為100℃)下列說法正確的是(  )
A.0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B.0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C.0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液pH為6,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關物質性質的應用正確的是(  )
A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣
D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.將反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu設計成原電池.下列判斷不正確的是(  )
A.若設計成圖甲所示的原電池,電極A、B分別是Zn、Cu
B.若設計成圖乙所示的原電池,D電極反應式為:Cu2++2e-═Cu
C.原電池乙工作時,鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液
D.其他條件相同時,原電池甲比原電池乙的可儲存時間長

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有D反應放出氫氣,A、C用導線相連時后浸入稀硫酸中,C為正極,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAA0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:④Mg;⑫Br.
(2)畫出原子的結構示意圖:⑤;⑪
(3)在①~⑫元素中,金屬性最強的元素是K,非金屬性最強的元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體除外)可以形成離子(填離子或共價)化合物.
(6)元素⑥是構成地殼的主要元素之一,其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料,該氧化物的化學式為SiO2該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵(填“離子”或“共價”)

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4.I.按系統命名法填寫下列有機物的名稱或結構簡式:
(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2 CH(CH2CH323,4-二甲基-6-乙基辛烷;
(2)2-甲基-4-乙基-3-己烯(CH32CH=C(CH2CH32

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