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14．試用電子式表示下列過程
（1）MgCl2：
（2）Br2：
（3）H2O：．

分析 （1）鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂；
（2）Br原子之間形成1個共用電子對；
（3）H2O為共價化合物，每個O原子與2個H原子形成2個共用電子對，O原子達到8電子穩定結構．

解答 解：（1）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為：；
故答案為：；
（2）Br2中Br原子之間形成1個共用電子對，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（3）H2O為共價化合物，每個O原子與2個H原子形成2個共用電子對，O原子達到8電子穩定結構，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．NH3的電子式：
B．氯氣的化學式：Cl
C．氮氣的電子式：
D．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　　）
A．可能含有大量的H+B．可能含有大量的H+和OH-
C．不可能含有H+和OH-D．不可能含有大量的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12（本題涉及的溶液溫度均為100℃）下列說法正確的是（　　）
A．0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將反應Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu設計成原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A．若設計成圖甲所示的原電池，電極A、B分別是Zn、Cu
B．若設計成圖乙所示的原電池，D電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
C．原電池乙工作時，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D．其他條件相同時，原電池甲比原電池乙的可儲存時間長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，A、C用導線相連時后浸入稀硫酸中，C為正極，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO2該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．按系統命名法填寫下列有機物的名稱或結構簡式：
（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）23，4-二甲基-6-乙基辛烷；
（2）2-甲基-4-乙基-3-己烯（CH3）2CH=C（CH2CH3）2．

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