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3．A、B、C、D為常見氣態單質．已知：
①A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
請回答：（1）C和D反應生成的化合物1 mol所含的電子數18N_A．
（2）上述②中化合物的熱穩定性H₂O強于NH₃（填寫化學式）．
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發生反應的化學方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

2．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）

	A．	共有7個周期，16個族
	B．	形成化合物種類最多的元素在第2周期
	C．	第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
	D．	某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

1．111號元素Rg所在周期和族是（　　）

A．

第七周期ⅠB族

B．

第七周期ⅡB族

C．

第六周期ⅠB族

D．

第六周期ⅡB族

20．下列有關化學用語的表述中不正確的是（　　）

	A．	1H、2H、H+都可說成是氫元素的不同微粒
	B．	16O2和18O2互為同位素，化學性質相同
	C．	鋁原子的結構示意圖：
	D．	甲烷的結構式：CH4

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學反應它們容易失去1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學反應它們容易得到1個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

18．寫出下列物質的電子式
NH₃     NaOH     HCl  Cl₂      MgCl₂     NaCl N₂       H₂O．

17．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）

	A．	把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
	B．	把Cl2通入FeCl2溶液中
	C．	把綠豆大的鉀投入到水中
	D．	把溴水滴加到KI淀粉溶液中

16．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率；降低NH₃在水中的溶解度，促使NH₃逸出．
（2）“酸溶”時，Al₂O₃發生反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+ClO^-═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）₃（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種綠色氧化劑，在許多領域展現出廣闊的應用前景．
（1）濕法制備K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄．該反
應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）測定K₂FeO₄：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）₄]溶液的錐形瓶中充分反應；
ii．將所得鉻酸鈉（Na₂CrO₄）溶液酸化；
iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL．整個過程中發生的反應如下：
i．1Cr（OH）₄^-+1FeO₄^2-+3H₂O=1Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+1CrO₄^2-+OH^-
ii.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
iii．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述數據計算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H₂FeO₄）＞c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在
≥9．
②已知H₃FeO₄⁺的電離常數分別為：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，當pH=4時，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K₂FeO₄為正極，溶有LiPF₆的有機溶劑為電解質．工作時Li⁺通過電解質遷移入K₂FeO₄晶體中，生成K₂Li_xFeO₄．該電池的正極反應式為K₂FeO₄+xe^-+xLi⁺=K₂Li_xFeO₄．

14．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO₃溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（1）研究發現：隨著KNO₃溶液酸性的減弱，對應還原產物中氮元素的化合價越低．課題組用酸性弱的KNO₃溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO₃的還原產物可能是NH₄⁺（化學式）．
（2）實驗發現：反應一段時間后，反應體系中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe²⁺水解   b．Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺     c．Fe²⁺被還原成Fe
（3）該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響．
可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2.0mol/L KNO₃、0.1mol/L H₂SO₄、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等．
①設計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大小）時，測定相同條件下硝酸根離子濃度的變化量（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據：數據用字母表示）．
【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c（NO₃^-）

物理量 實驗序號	V（2.0mol/L KNO3）/ mL		…
1	a		…
2	a		…
3	a		…

③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO₃溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是活性炭和鐵構成了無數個微小的原電池．