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16.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑.“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)“酸溶”時,Al2O3發生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(3)“氧化”時,發生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)“廢渣”成分為Fe(OH)3(填化學式).
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

分析 鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發生反應,AlN和水反應生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調節溶液PH使鐵籠子全部沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑;
(1)氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明生成的是氨氣,鋁灰中的AlN和水發生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氨氣,加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣;
(2)氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發生反應生成氯化鋁溶液;
(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子;
(4)上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀;
(5)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發時會發生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解.

解答 解:鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發生反應,AlN和水反應生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調節溶液PH使鐵籠子全部沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑;
(1)氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明生成的是氨氣,鋁灰中的AlN和水發生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氨氣,反應的化學方程式為:AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑,加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出;
故答案為:AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出;
(2)氧化鋁是兩性氧化物酸溶時和鹽酸發生反應生成氯化鋁溶液,)“酸溶”時,Al2O3發生反應的離子方程式為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
故答案為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O;
故答案為:2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O;
(4)上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀,化學式為:Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3
(5)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發時會發生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解,故答案為:防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

點評 本題考查了物質制備的實驗流程分析判斷,物質性質的理解應用,主要是工藝流程和反應產物的分析,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是(  )
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg(OH)2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A.AB.BC.CD.D

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7.實驗測得CO2為共價化合物,兩個C=O鍵間的夾角為180°,以下判斷正確的是(  )
A.由極性鍵構成的極性分子B.由極性鍵構成的非極性分子
C.由非極性鍵構成的極性分子D.CO2中C采取sp2雜化

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4.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍,下列根據有關“規律”推出的結論正確的是(  )
選項規律結論
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B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硫酸,濃硫酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3
D較強的酸可以制取較弱的酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不能反應
A.AB.BC.CD.D

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11.下列哪組離子能在水溶液中大量共存(  )
A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
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1.111號元素Rg所在周期和族是(  )
A.第七周期ⅠB族B.第七周期ⅡB族C.第六周期ⅠB族D.第六周期ⅡB族

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8.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子有三個電子層,第一層與最外層電子數相等;甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1;丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2.請回答:
(1)甲是Na元素(填元素符號),甲的單質與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)乙是Mg元素(填元素符號),原子結構示意圖為
(3)丙是碳元素(填元素名稱),最高價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3
(4)丁是氧元素(填元素名稱),甲與丁元素組成的化合物屬于離子化合物.(填“離子化合物”或者“共價化合物”)

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5.已知反應A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說法正確的是(  )
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D.若該反應為吸熱反應,則Q1+Q2<Q3

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6.按要求填空:
(1)100mL 0.2mol/LAl2(SO43溶液中含SO42-0.06 mol,含Al3+的物質的量濃度0.4mol•L
(2)3mol O2與2mol O3質量之比為1:1,它們在同溫同壓下的體積比是3:2
(3)標準狀況下,22.4mL氨氣溶于水,配成1000mL溶液,問所得溶液的物質的量濃度0.001mol•L
(4)5.6g 硅單質與NaOH完全反應,問轉移電子數為0.8mol
(5)要除去下列物質中少量雜質(括號內是雜質),應采取什么方法?寫出有關反應的離子方程式:
物質所加試劑(填化學式)離子方程式
①Mg(OH)2(Al(OH)3
②NaHCO3溶液(Na2CO3
③FeCl2溶液(FeCl3

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