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17．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入到水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A．Mg和冷水不反應；
B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色；
C．K和水劇烈反應生成KOH和氫氣；
D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍色．

解答 解：A．Mg和冷水不反應，所以把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中不能觀察到明顯現象，故A選；
B．可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色，氯氣具有強氧化性，能氧化淺綠色氯化亞鐵生成黃色氯化鐵，溶液由淺綠色變為黃色，故B不選；
C．K密度小于水且K和水劇烈反應生成KOH和氫氣，能看到K浮在水面上、四處游動且有氣體生成，固體逐漸減小，所以能觀察到明顯現象，故C不選；
D．溴能置換出碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以能觀察到明顯現象，故D不選；
故選A．

點評 本題以物質之間的反應為載體考查氧化還原反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意鎂和冷水不反應但和沸水反應生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是科學研究的基本方法之一．
Ⅰ．某校化學研究性學習小組，探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程．按圖1組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到如下現象：①C、D、E中均有氣泡產生；②隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；③反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接2、1接b，c接2、1接d（填數字1、2 …）；D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應一段時間后，由于濃硫酸濃度降低，Zn與稀硫酸反應有H2生成．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
設計實驗：某同學設計如圖2所示裝置制備三氯化硼．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸．
（3）實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　　）
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑的大小順序為：rw＞rz＞ry
B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．X與Y形成的晶體XaYa的熔點高硬度大，為可替代金剛石的材料
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（　　）
A．共有7個周期，16個族
B．形成化合物種類最多的元素在第2周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，請寫出負極、以及電池總反應．
電子的流動方向是：從負極鋅沿導線流向正極銅；
負極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：Cu2++2e-=Cu；
電池的總反應：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列各物質的轉化關系如圖所示，其中A是一種高熔點的兩性氧化物固體，D是一種紅棕色固體（俗稱鐵銹紅）

試分析推斷，并回答下列問題：
（1）A的化學式為Al2O3  G的化學式為Fe（OH）3  J的化學式為Fe2（SO4）3
（2）寫出C+D═A+E的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
（3）若所加強堿是NaOH，寫出由A與NaOH反應生成H的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）若所加稀酸是鹽酸，請寫出由E生成F的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）寫出由F生成G的現象生成的白色沉淀又變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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