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17.下列實驗中,不能觀察到明顯變化的是(  )
A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B.把Cl2通入FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入到水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A.Mg和冷水不反應;
B.可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色;
C.K和水劇烈反應生成KOH和氫氣;
D.溴能置換出碘,碘遇淀粉試液變藍色.

解答 解:A.Mg和冷水不反應,所以把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中不能觀察到明顯現象,故A選;
B.可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色、可溶性鐵鹽溶液呈黃色,氯氣具有強氧化性,能氧化淺綠色氯化亞鐵生成黃色氯化鐵,溶液由淺綠色變為黃色,故B不選;
C.K密度小于水且K和水劇烈反應生成KOH和氫氣,能看到K浮在水面上、四處游動且有氣體生成,固體逐漸減小,所以能觀察到明顯現象,故C不選;
D.溴能置換出碘,碘遇淀粉試液變藍色,所以能觀察到明顯現象,故D不選;
故選A.

點評 本題以物質之間的反應為載體考查氧化還原反應,明確物質的性質是解本題關鍵,注意鎂和冷水不反應但和沸水反應生成氫氣.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.實驗是科學研究的基本方法之一.
Ⅰ.某校化學研究性學習小組,探究足量的鋅與濃硫酸反應的過程.按圖1組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到如下現象:①C、D、E中均有氣泡產生;②隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現渾濁后渾濁消失;③反應一段時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加.試回答:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接2、1接b,c接2、1接d(填數字1、2 …);D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸.
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(3)反應一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是反應一段時間后,由于濃硫酸濃度降低,Zn與稀硫酸反應有H2生成.
(4)D中渾濁消失的離子方程式為CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

Ⅱ.硼(B)位于ⅢA族,三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點,也是重要的化工原料.三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑.
查閱資料:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑;
設計實驗:某同學設計如圖2所示裝置制備三氯化硼.
請回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑.
(2)E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼.如果拆去B裝置,可能的后果是硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發生爆炸.
(3)實驗中可以用一個盛裝堿石灰(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實驗更簡便.
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封保存.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是(  )
A.C2H2B.BeCl2C.CO2D.HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數依次增大,X原子核外最外層電子數是次外層的2倍,Y的氯化物YF3,分子中各原子均達到8電子穩定結構,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價,下列說法正確的是(  )
A.簡單離子半徑的大小順序為:rw>rz>ry
B.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C.X與Y形成的晶體XaYa的熔點高硬度大,為可替代金剛石的材料
D.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是(  )
A.所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數
B.所有過渡元素都是金屬元素,所有的金屬元素也都是過渡元素
C.在周期表中氧族元素的單質全部是氣體
D.同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于元素周期表的敘述,不正確的是(  )
A.共有7個周期,16個族
B.形成化合物種類最多的元素在第2周期
C.第ⅡA族的右邊是第ⅢB族,第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D.某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm,其氣態氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如圖為鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池,請寫出負極、以及電池總反應.
電子的流動方向是:從負極鋅沿導線流向正極銅;
負極:Zn-2e-=Zn2+
正極:Cu2++2e-=Cu;
電池的總反應:Cu2++Zn=Cu+Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列熱化學方程式中,正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.在 101 kPa 時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出 285.8kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.下列各物質的轉化關系如圖所示,其中A是一種高熔點的兩性氧化物固體,D是一種紅棕色固體(俗稱鐵銹紅)

試分析推斷,并回答下列問題:
(1)A的化學式為Al2O3  G的化學式為Fe(OH)3  J的化學式為Fe2(SO43
(2)寫出C+D═A+E的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
(3)若所加強堿是NaOH,寫出由A與NaOH反應生成H的離子反應方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)若所加稀酸是鹽酸,請寫出由E生成F的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2
(5)寫出由F生成G的現象生成的白色沉淀又變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀.

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