Question

6．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH₃（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• D． 在 101 kPa 時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
D、依據熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態和反應的焓變．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態而不能為氣態，所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，1mol N₂與3mol H₂反應所生成的NH₃
小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ，故B錯誤
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；
D、注意物質聚集狀態和反應的焓變，在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式的書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．