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15．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取降低溫度的措施

分析 勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成氯化銀沉淀，溶液中氯離子濃度降低，平衡向右移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、對2HI（g）?H2（g）+I2（g），組成的平衡體系，縮小體積，壓強增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、反應CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），達平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、合成氨反應是放熱的反應，降低溫度，會促使平衡正向移動，可以提高氨的產率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發生移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑的大小順序為：rw＞rz＞ry
B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．X與Y形成的晶體XaYa的熔點高硬度大，為可替代金剛石的材料
D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出 285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CH3與 B．C3H8與C6H14
C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．填寫下列空白：
（1）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物．在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應（同溫同壓），則A的結構式是．
（2）烴C的相對分子質量是72，C的一溴代物種數是它的同分異構體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷．
（3）芳香烴D分子中含56個電子，碳與氫元素質量比為12：1，其加聚反應的化學方程式為．
（4）分子式為C8H10的芳香烴，其苯環上的一氯代物有9種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學對一透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（　　）
A．Al3+、NO3-、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
C．OH-、SO42-、NH4+、Ag+D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列各物質的轉化關系如圖所示，其中A是一種高熔點的兩性氧化物固體，D是一種紅棕色固體（俗稱鐵銹紅）

試分析推斷，并回答下列問題：
（1）A的化學式為Al2O3  G的化學式為Fe（OH）3  J的化學式為Fe2（SO4）3
（2）寫出C+D═A+E的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
（3）若所加強堿是NaOH，寫出由A與NaOH反應生成H的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）若所加稀酸是鹽酸，請寫出由E生成F的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（5）寫出由F生成G的現象生成的白色沉淀又變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環利用
C．負極反應式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
D．正極反應式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上以CO和H2為原料生產二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發生三個反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-（2Q1+Q2+Q3）kJ/mol．
（2）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H．下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是A、C．
A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質量不變       
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=2.04．

（3）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．實驗室模擬化工生產，在恒容密閉容器中充入一定量N2和H2后，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c（NH3）隨時間變化的示意圖．

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