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20．下列有關化學用語的表述中不正確的是（　　）

	A．	¹H、²H、H⁺都可說成是氫元素的不同微粒
	B．	¹⁶O₂和¹⁸O₂互為同位素，化學性質相同
	C．	鋁原子的結構示意圖：
	D．	甲烷的結構式：CH₄

分析 A．¹H、²H、H⁺是氫元素的不同微粒；
B．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素；
C．鋁原子有13給質子和電子；
D．甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構．

解答解：A．¹H、²H、H⁺是氫元素的原子和離子，故A正確；
B．¹⁶O₂、¹⁸O₂是單質，不是原子，同位素必須是原子，故B錯誤；
C．鋁原子有13給質子和電子，故C正確；
D．甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結構，結構式為：，故D錯誤．
故選BD．

點評本題考查原子結構示意圖、同位素、結構式，題目難度不大，明確同位素具有相同的化學性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應2NO₂（g）=N₂O₄（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO₂，又達到平衡時N₂O₄的體積分數（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
	B．	分子中一定含有共價鍵
	C．	非極性分子中一定存在非極性鍵
	D．	極性分子中一定不存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根據廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mgNO_x．若NO_x中NO質量分數為0.85，則lm³煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NO_x）：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（l）．假如每升廢氣中含NO_x0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NO_x完全轉化，測得反應后氣體體積變為103.952L（氣體體積均折算到標準狀況）．
①NO_x中的 x 值為1.2（保留1位小數）．
②除去廢氣中的NO_x，至少需氨0.24mol（保留2位小數）．
（3）工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na₂CO₃水溶液（密度l.16g/mL）作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數）．
（4）已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_x的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標準（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種綠色氧化劑，在許多領域展現出廣闊的應用前景．
（1）濕法制備K₂FeO₄：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO₃）₃即可制得K₂FeO₄．該反
應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）測定K₂FeO₄：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）₄]溶液的錐形瓶中充分反應；
ii．將所得鉻酸鈉（Na₂CrO₄）溶液酸化；
iii．在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL．整個過程中發生的反應如下：
i．1Cr（OH）₄^-+1FeO₄^2-+3H₂O=1Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+1CrO₄^2-+OH^-
ii.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
iii．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述數據計算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為c（H₂FeO₄）＞c（H₃FeO₄⁺）＞c（HFeO₄^-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在
≥9．
②已知H₃FeO₄⁺的電離常數分別為：K₁=2.51×10^-2，K₂=4.16×10^-4，K₃=5.01×10^-8，當pH=4時，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K₂FeO₄為正極，溶有LiPF₆的有機溶劑為電解質．工作時Li⁺通過電解質遷移入K₂FeO₄晶體中，生成K₂Li_xFeO₄．該電池的正極反應式為K₂FeO₄+xe^-+xLi⁺=K₂Li_xFeO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鋅是正極，銅是負極		B．	電子從銅片經導線流向鋅片
	C．	負極的反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑		D．	反應一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

A．

CH₄、C₂H₄

B．

CH₄、C₃H₆

C．

C₂H₄、C₃H₄

D．

CH₄、C₃H₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
	C．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	冷的濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列溶液的pH=2的是（　�。�

	A．	0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液		B．	0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液
	C．	pH=0的H₂SO₄溶液稀100倍		D．	c（OH^-）=10-¹²mol•L^-1的溶液

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