Question

3．A、B、C、D為常見氣態單質．已知：
①A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
請回答：（1）C和D反應生成的化合物1 mol所含的電子數18N_A．
（2）上述②中化合物的熱穩定性H₂O強于NH₃（填寫化學式）．
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發生反應的化學方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D為常見氣態單質．
①A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為氮氣，B為氧氣；
②C分別與N₂、O₂反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；
③H₂和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該化合物為HCl，則D為Cl₂；然后根據各物質的性質分析．

解答 解：A、B、C、D為常見氣態單質，①A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體，該紅棕色氣體為NO₂，則A為氮氣，B為氧氣；②C分別與N₂、O₂反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子，則形成的化合物分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；③H₂和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該化合物為HCl，則D為Cl₂，
（1）C和D反應生成的化合物為HCl，氯化氫分子中含有18個電子，1 molHCl分子中含有18mol電子，所含的電子數為18NN_A，
故答案為：18；
（2）②中化合物為NH₃、H₂O，非金屬性越強，對應氫化物穩定性越強，由于非金屬性：N＜O，則穩定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O；NH₃；
（3）D為氯氣，B、C形成的化合物為H₂O，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，涉及阿伏伽德羅常數的計算、元素周期律的應用及化學方程式書寫等等再說，熟練掌握常見物質組成、性質為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力．