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10．兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　　）

A．

乙醇、丙醇

B．

乙醇、乙二醇

C．

1-丙醇、2-丙醇

D．

乙烯、乙烷

9．研究和深度開發CO、CO₂的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO與O₂設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容　　器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2、3mol H2	a　mol CO2、3a　mol H2、 b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

8．已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應，例如：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O，
現有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質M，已知E的化學式為C₇H₅O₂Na，A的相對分子質量為46，在一定條件下可發生下列一系列反應：

請回答下列問題
（1）B中官能團的名稱醛基，A的核磁共振氫譜有3個吸收峰；G→H的反應類型加成反應．B→C的反應類型氧化反應
（2）M的結構簡式
（3）寫出下列反應的化學方程式
①A→B2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O　　　
②H→I
③H發生縮聚反應
（4）同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式有3種，寫出其中一種中任意一種
A．分子中含有苯環　　　　　
B．能發生水解反應
C．能發生銀鏡反應　　　　　
D．與FeCl₃溶液反應顯紫色．

7．某種醫藥中間體的結構式為，常用于制備抗凝血藥，可通過下列流程合成：

已知：F變成G相當于從F分子中去掉1個X分子．請回答
（1）下列關于G的說法正確的是ab．
a．能與溴水反應  
b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應  
d．能與FeC1′₃溶液反應顯紫色
（2）B→C的反應類型是．
（3）寫出下列有關反應的化學方程式：①A與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
②D→E：+CH₃OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）F分子中有6種化學環境不同的氫原子，化合物X的結構簡式為CH₃OH．
（5）寫出與D互為同分異構體且含苯環、酚羥基和酯基的有機物的同分異構體的結構簡式、、．

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業上通過CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生產甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H₂，發生上述反應，10分鐘時反應達平衡，此時CO的轉化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應在低溫下能自發進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關于上述反應的敘述，不正確的是BDE（填字母編號）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
B．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則該反應達到平衡狀態
D．反應過程中生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應達到平衡狀態
E．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CO的轉化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律．上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均1mol）與CO平衡轉化率的關系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
②利用圖中a點對應的數據，計算該反應在對應溫度下的平衡常數K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ．mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H₂=-120.9kJ．mol^-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應：CH₃OH　（g）+H₂O　（g）?CO₂（g）+3H₂（g） 的焓變△H₃=-70kJ．mol^-1．
（4）有人設計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應式可表示為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）．

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產生大量無色無味的溫室氣體乙，同時得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe³⁺      B、Mg²⁺      C、CO₃^2-       D、AlO₂^- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發生的一個離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發生如下變化：

已知：①物質B是最簡單的羧酸；   ②Cu₂O+2H+=Cu+H₂O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應方程式HCO₃^-+HCOOH=CO₂↑+H₂O+HCOO^-．
（2）鹽X的化學式為Fe（HCOO）₃．
（3）有人認為紅褐色沉淀A也可和B發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式2Fe（OH）₃+5HCOOH=CO₂↑+6H₂O+2Fe（HCOO）₂．請用必要的文字說明能發生反應的原因三價鐵具有強氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發生氧化還原反應．
（4）設計實驗方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質量純氧化亞銅的計算量對比，若質量偏大，則樣品中含有單質銅．

4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：
根據以上信息回答下列問題．

（1）寫出A中所含官能團的名稱羥基，B→C的反應類型是加聚反應．
（2）寫出D→E的化學反應方程式．
（3）工業上用B于O₂在催化劑條件下生產環氧乙烷，化學方程式為．
（4）實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g：若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數為13，則化合物H的結構簡式是．

3．Heck反應是偶聯反應的一種，例如：反應①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C₃H₆）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C₁₀H₁₀O₂．
（2）鹵代烴CH₃CHBrCH₃發生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃+NaBr+H₂O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C₄H₆O，則化合物Ⅵ的結構簡式為CH₃CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH₃CH₂OH發生反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發生加聚反應，則其加聚產物的結構簡式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅶ能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結構簡式為：．
（6）一定條件下與也可以發生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無甲基）

2．鋁和鐵是重要的金屬元素，請回答下列問題：
Ⅰ、（1）鐵與水反應：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計算結果保留一位小數）．
（2）①在t℃時，該反應達到平衡狀態測得混合氣體平均相對分子質量為$\frac{22}{3}$，則反應的平衡常數K=16．
②下列說法正確的是B（填字母序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態  
B．若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．恒溫恒容平衡后，加入少量H₂，再次平衡后，H₂O（g）的體積分數減少
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
（3）若反就發生在恒容絕熱的裝置中，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	Q

	Fe	H2O（g）	F3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	Q

若在達平衡后的裝置中繼續加入A，B，C三種狀況下的各物質，見上表：
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，將上述各裝置中H₂的體積分數由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．離子液體是一室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
 （1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．
（2）若改用AlCl₃水溶液作電解液，則一段時間后不能生成AlO₂^-離子．（填能或不能）

1．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）

	A．	NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	若難溶電解質溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
	D．	pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L