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10．兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　　）
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷

分析 兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，根據(jù)碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質(zhì)量分數(shù)相等．

解答 解：兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，根據(jù)碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，
A．乙醇為C2H6O，與C3H9O1.5中碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，而丙醇為C3H8O，乙醇與丙醇中碳元素質(zhì)量分數(shù)不相等，故A錯誤；
B．乙醇為C2H6O，乙二醇為C2H6O2，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)不相等，故B錯誤；
C.1-丙醇、2-丙醇分子式均為C3H8O，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；
D．乙烯、乙烷的最簡式不同，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)不相等，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，注意利用碳元素守恒判斷混合物各組分中碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應
D．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．

[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當?shù)脑胤柣蛘呋瘜W式回答下列問題．
（1）其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；
（2）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；
（3）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產(chǎn)生大量無色無味的溫室氣體乙，同時得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發(fā)生的一個離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發(fā)生如下變化：

已知：①物質(zhì)B是最簡單的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）鹽X的化學式為Fe（HCOO）3．
（3）有人認為紅褐色沉淀A也可和B發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．請用必要的文字說明能發(fā)生反應的原因三價鐵具有強氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應．
（4）設計實驗方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質(zhì)銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質(zhì)量純氧化亞銅的計算量對比，若質(zhì)量偏大，則樣品中含有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子的質(zhì)量數(shù)一定是35

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　　）
A．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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同步練習冊答案
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