Question

1．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）

• A． NH₄⁺濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
• B． 由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 若難溶電解質溶解度：A（OH）_m大于B（OH）_n，則K_sp也一定是前者大
• D． pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10⁴-10^-10）mol/L

Answer 1

分析 A．銨根離子水解程度越大，溶液中銨根離子濃度越小，亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子促進了銨根離子的水解，據此判斷銨根離子濃度相等時該溶液濃度大小；
B．常溫下由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
C．對于化學式組成相似的，溶度積常數越大，溶解度也越大，若難溶物的組成形式不同，該關系不一定滿足，需要通過計算判斷；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，結合混合液中的電荷守恒、物料守恒進行計算．

解答 解：A．硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用；碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，所以三種溶液中NH₄⁺濃度相同時，溶液濃度大小為：②＞③＞①，故A錯誤；
B．由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．對于化學式組成相似的，溶度積常數越大，溶解度也越大，由于A（OH）_m和B（OH）_n的化學式組成形式不同，所以不能直接根據溶解度大小判斷其溶度積，故C錯誤；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據物料守恒：②2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），①×2+②可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、難溶物溶度積的應用、離子濃度大小比較等知識，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．