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6．下列敘述和推論正確的是（　　）
 選項 敘述 結論
 A 由次氯酸可制得鹽酸 酸性：HClO＞HCl
 B 原電池中負極金屬的活動性，比正極強 鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，鎂作負極
 C-OH可與Na反應生成H2 可通過加鈉凝聚是否具有氣泡產生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
 D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀轉化 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸光照分解生成鹽酸；
B．失去電子的金屬作負極；
C．乙醇、乙酸均含-OH；
D．AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，發生沉淀的轉化．

解答 解：A．次氯酸光照分解生成鹽酸，但酸性為HCl＞HClO，故A錯誤；
B．失去電子的金屬作負極，則鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，Al作負極，故B錯誤；
C．乙醇、乙酸均含-OH，均與Na反應生成氫氣，且均含水與Na反應生成氫氣，則加鈉凝聚是否具有氣泡產生的方法不能鑒別，故C錯誤；
D．AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，發生沉淀的轉化，則AgI的溶解度更小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、原電池、物質的鑒別及沉淀的轉化等，把握物質的性質及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當今世界環境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學工業中有廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題．
（1）其電極反應為陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應式為Cu2++2e-=Cu通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe3+ （　　）
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　　）
（3）向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO3分解生成NO2（　　）
（4）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩定存在（　　）
（5）將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu（　　）
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發生反應：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　　）
（8）NH3 經催化氧化生成N0屬于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　　）
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　　）
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢．下列關系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩定性H2X＞HY
C．原子核內質子數R＜MD．溶液堿性ROH＜MOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列轉化關系中的A-E均為有機物（部分反應條件和產物已略去），其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料，E為高分子化合物E可，
已知：A與葡萄糖的實驗式相同，經質譜法檢測A的式子量為90，其核磁共振氫譜顯示有面積比為3：1：1：1的四個峰，請回答：
（1）A的結構簡式為C中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵
（2）反應①的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應④的化學方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）反應②和③的反應類型分別是消去反應和酯化反應
（4）反應⑤的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O
（5）A有多種同分異構體，請寫出分子中只含有兩種不同環境氫原子的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數關系正確的是（　　）
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　　）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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