Question

1．正確的打“√”，錯誤的打“×”．
（1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，滴入KSCN溶液．洛液呈紅色，稀硝酸將鐵氧化為Fe³⁺ （　　）
（2）用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上．試紙變藍色，故濃氨水呈堿性（　　）
（3）向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體．HNO₃分解生成NO₂（　　）
（4）CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體．在空氣中都能穩定存在（　　）
（5）將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu（　　）
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發生反應：3Fe+8H⁺+2NO₃═3Fe²⁺+2NO↑十4H₂O（　　）
（7）焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛（　　）
（8）NH₃ 經催化氧化生成N0屬于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，汽車尾氣大量排放會造成光化學煙霧（　　）
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3混合而成（　　）
（11）所有銨鹽與NaOH溶液的反應都可表示為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O （
（12）氨水直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果好（　　）

Answer 1

分析 （1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，反應生成二價鐵離子，二價鐵離子遇到KSCN溶液不變色；
（2）濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
（3）NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮；
（5）NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應生成氫氧化銅沉淀；
（6）三價鐵離子為黃色；
（7）氮氣化學性質穩定，一般條件下不會參與化學反應；
（8）氮的固定指的是游離態氮轉化為化合態；
（9）光化學煙霧是大氣中的氮氧化物與碳氫化合物經過紫外線照射發生反應形成了光化學煙霧；
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比3：1混合而成；
（11）少量NH₄HCO₃與過量NaOH反應生成碳酸鈉、氨氣、水，其離子反應為NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-；
（12）氨水不穩定受熱易分解．

解答 解：（1）過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應后，生成的是二價鐵離子，遇到遇到KSCN溶液不變色不顯紅色，故錯誤；
（2）濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上、試紙變藍色，故正確；
（3）向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會發生離子反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產生的NO在管口生成NO₂呈現紅色，而不是HNO₃分解產生NO₂，故錯誤；
（4）一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，空氣中不能穩定存在，故錯誤；
（5）NH₃通入熱的CuSO₄溶液反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅，故錯誤；
（6）鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為發生反應生成硝酸鐵，硝酸鐵顯黃色，故錯誤；
（7）氮氣化學性質穩定，常用氮氣作保護氣以防止氧化或腐爛，還可以焊接金屬、燈泡填充、貯存糧食、罐頭、水果等，故正確；
（8）NH₃ 經催化氧化生成N0，屬于化合態之間的轉化，故錯誤；
（9）光化學煙霧由碳氫化合物和氮氧化合物在陽光的作用下起化學反應所產生，故正確；
（10）王水是濃硝酸與濃鹽酸按照體積比3：1混合而成，故錯誤；
（11）碳酸氫銨與NaOH溶液的反應離子方程式NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故錯誤；
（12）氨水不穩定受熱易分解，氨氣逸出，降低肥效，直接作為氮肥比銨鹽作為氮肥效果差，故錯誤；
故答案為：1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．

點評 本題為綜合題，考查了元素化合物知識，側重考查學生的基礎知識的掌握，題目難度不大．