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13．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；其化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.01mol/（L•min）；
（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時大；
（4）將amol X與bmol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=7：5．

12．下列內容與結論不相對應的是（　�。�

	內容	結論
A	一個反應的△H＜0△S＜0	該反應在高溫條件下有利于自發進行
B	硝酸銨溶于水可自發進行（△H＞0）	因為該過程的△S＞0
C	H2O（g）變成H2O（l）	△S＜0
D	H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1	反應在任意溫度下都能自發進行

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變為負值
	B．	升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
	C．	2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
	D．	若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

10．下圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）

A．

減壓

B．

加大X的投入量

C．

升高溫度

D．

減小體積

9．下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	將苯和液溴混合后加入鐵粉制溴苯
	B．	煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
	C．	糖類物質又稱碳水化合物，因為多數糖類物質的組成都滿足Cn（H2O）m的通式
	D．	油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，也是同系物

8．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）

	A．	檸檬是酸性食物		B．	豬肉、牛肉是堿性食物
	C．	大多數的蔬菜和水果是堿性食物		D．	大米、面粉是堿性食物

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為M；該能層中電子占據的能量最高的電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si．
（3）單質磷與Cl₂反應，可以生成PCl₃和PCl₅．其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp³，其分子的空間構型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，N_A表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H₃PO₄為三元中強酸，與Fe³⁺形成H₃[Fe（PO₄）₂]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe³⁺．基態Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；PO₄^3-作為PO₄^3-為Fe提供孤對電子．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為NaPO₃．

6．分子式為C₁₀H₂₀O₂的有機物甲，可以在酸性條件下與水反應生成乙和丙，乙能夠在催化劑作用下與氧氣發生連續反應生成丙，則符合該條件的甲的同分異構體的數目為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

5．關于反應N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
	B．	若轉移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H2
	C．	當V正（N2）=3V逆（H2）時，反應達到平衡
	D．	當反應達到平衡時，增大壓強，V逆減小

4．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收110kJ的熱量．