Question

11．高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的焓變為負值
• B． 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
• C． 2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g） 的平衡常數K₁=K²
• D． 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

Answer 1

分析 平衡常數K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$時，反應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），溫度升高，H₂濃度減小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，結合化學計量數為倍數關系時K為指數關系來解答．

解答 解：A．正反應為吸熱反應，焓變為正值，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故B錯誤；
C．由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，則2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g） 的平衡常數K₁=K²，故C正確；
D．K只與溫度有關，則若恒容、恒溫下充入CO，則K值不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應與K的關系、化學計量數與K的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應為吸熱反應，題目難度不大．