Question

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物
• C． 由X元素形成的單質可能導電
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，則最外層電子數平均為5，X與Z可形成XZ₂氣態分子，X為+4價，Y為-2價，可知X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，則該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，則W為Na元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，M為H，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；
B．X₂M₂為直線型的共價化合物，W₂Z₂為離子化合物，XZ₂為共價化合物（不是直線型），故B錯誤；
C．由X元素形成的單質為石墨時，可導電，故C正確；
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能為共價化合物，不含離子鍵，如氨基酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、質子數關系、摩爾質量推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．