Question

4．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等溫下蒸發45g液態水需吸收110kJ的熱量．

Answer 1

分析 由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
結合蓋斯定律可知①-②×2得到2H₂O（l）=2H₂O（g），并結合物質的量與熱量成正比計算．

解答 解：由①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
結合蓋斯定律可知①-②×2得到2H₂O（l）=2H₂O（g），△H=（-483.6kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）×2=88kJ/mol，
物質的量與熱量成正比，則在等溫下蒸發45g液態水需吸收熱量為$\frac{45g}{18g/mol}$×$\frac{88kJ}{2}$=110kJ，
故答案為：110．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．