Question

5．關于反應N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A． 加入2molNH3反應達平衡時共吸收92.4kJ的熱量
• B． 若轉移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H₂
• C． 當V_正（N₂）=3V_逆（H₂）時，反應達到平衡
• D． 當反應達到平衡時，增大壓強，V_逆減小

Answer 1

分析 A．反應為可逆反應，不能完全轉化；
B．反應中H元素化合價由0價變為+1價，以此確定；
C．正逆反應速率不等；
D．增大壓強，反應速率增大．

解答 解：A．反應為可逆反應，不能完全轉化，加入2molNH₃反應達平衡時吸收的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；
B．反應中H元素化合價由0價變為+1價，則若轉移1.5mol電子，則消耗0.75mol的H₂，故B正確；
C．正逆反應速率不等，應為3V_正（N₂）=V_逆（H₂），故C錯誤；
D．增大壓強，反應速率增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項C為易錯點，注意正逆反應速率的關系，題目難度不大．