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11．在光的照射下，不能發生反應的是（　　）

A．

O2與H2

B．

F2與H2

C．

Cl2與H2

D．

Cl2與CH4

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是CO₃^2-；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①＜②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

9．25℃時，部分物質的電離常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）同濃度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為c＞d＞b＞a（填編號）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（3）pH相同的下列四種物質的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物質的量濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填編號）．
（4）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A（填序號）．
A．c（H⁺）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCD．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

8．已知25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，下列說法正確的是（　　）

	A．	在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
	B．	在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大
	D．	將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）=9×10-10mol/L

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂
③2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關系正確的是（　　）

A．

△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）

B．

△H3=△H2-△H1

C．

△H3=2（△H1+△H2）

D．

△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液
	B．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
	C．	醋酸鈉溶液
	D．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：①CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO₂）的質量不再改變．

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
	B．	化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
	C．	燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
	D．	弱酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

3．下列反應中反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　　）

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	乙醇的燃燒
	C．	鋁粉與氧化鐵粉末反應		D．	氧化鈣與水反應

2．容器體積不變時，對于合成氨的反應，下列狀態達平衡的是（　　）

	A．	氮氣和氫氣不再發生反應時的狀態
	B．	體系中的總壓強不變時的狀態
	C．	氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1：3時
	D．	混合物的密度保持不變時的狀態