Question

8．已知25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
• B． 在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C． 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大
• D． 將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．AgCl的飽和溶液中Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-）；
B．在鹽酸或硝酸銀可抑制AgCl的溶解；
C．Ksp只與溫度有關(guān)；
D．c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$．

解答 解：A．AgCl的飽和溶液中Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-），若不飽和，則Ag⁺和Cl^-濃度的乘積不一定是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．在鹽酸或硝酸銀可抑制AgCl的溶解，則溶液中不一定存在c（Ag⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，則向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值不變，故C錯(cuò)誤；
D．c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2}$=9×10^-10mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡、Ksp的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．