Question

20．在P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平）的反應中，3.75mol CuSO₄可氧化P的物質的量為（　　）mol？．生成2mol Cu₃P 時，參加反應的P的物質的量為（　　） mol？

• A． 0.75，2.2
• B． 1.5，2.2
• C． 0.75，4.4
• D． 1.5，4.4

Answer 1

分析 根據得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，根據CuSO₄和被氧化P的物質的量之間的關系式、Cu₃P與參加反應的P的之間的關系式進行解答．

解答 解：根據得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，該反應中有$\frac{6}{11}$的P作還原劑，3.75molCuSO₄參加氧化還原反應，被氧化的P的物質的量=$\frac{3.75mol}{5}$=0.75mol，根據11P---5Cu₃P，若生成2mol Cu₃P時，參加反應的P的物質的量=$\frac{2}{5}$×11mol=4.4mol，
故選：C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據得失電子相等配平方程式，再結合物質之間的關系式進行計算，P作氧化劑和還原劑，注意硫酸銅氧化的P的物質的量不是所有作還原劑的P的物質的量，為易錯點．