Question

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；
B．△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，石墨能量低；
C．醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．物質(zhì)的量相同的碳，完全燃燒放出的熱量大，且焓變?yōu)樨?fù)．

解答 解：A.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由中和熱反應(yīng)可知，生成1molH₂O（l）放出熱量為57.3kJ，則含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ，故C正確；
D．物質(zhì)的量相同的碳，完全燃燒放出的熱量大，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，題目難度不大．