Question

15．下列說法不正確的是（　　）

• A． 氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化
• B． 在水溶液中能電離出H⁺的化合物不一定是酸
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定不相同
• D． 因為NH₃溶于水的溶液能導電，所以NH₃是電解質

Answer 1

分析 A．氧化還原反應的實質為電子轉移，其特征為化合價變化；
B．能電離出H⁺的化合物可能為強酸的酸式鹽；
C．根據電荷守恒判斷；
D．NH₃本身不能電離．

解答 解：A．氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化，其實質為電子轉移，故A正確；
B．能電離出H⁺的化合物可能為強酸的酸式鹽，如NaHSO₄的水溶液中能電離出H⁺，故B正確；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒，n（Na⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定不相同，故C正確；
D．NH₃本身不能電離，則為非電解質，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應、電荷守恒以及電解質概念的判斷等，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及相關概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．