Question

4．（1）寫出下列反應的離子方程式．
①用稀鹽酸清洗鐵銹．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
②稀硫酸與氫氧化銅反應．Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（2）配平反應Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O　并標出電子轉移方向和數目．該反應中氧化劑為HNO₃，被還原的元素是N，每生成3.36L標準狀況下的氣體，轉移電子數目為0.45N_A（或2.709×10²³）．

Answer 1

分析 （1）①氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；
②稀硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；
（2）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉移6e^-，反應為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，以此來解答．

解答 解：（1）①用稀鹽酸清洗鐵銹的離子反應為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；       
②稀硫酸與氫氧化銅反應的離子反應為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）該反應中部分N元素化合價由+5價變為+2價，則氧化劑為HNO₃，N元素被還原，對應還原產物為NO，Cu元素化合價由0價變為+2價，則還原劑為Cu，Cu元素被氧化，對應氧化產物為Cu（NO₃）₂，該反應轉移6e^-，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為，若反應中轉移6mol的電子生成2molNO，每生成3.36L標準狀況下的氣體，轉移電子數目為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.45N_A（或2.709×10²³），
故答案為：4；；HNO₃；N；0.45N_A（或2.709×10²³）．

點評 本題考查離子反應及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子的計算，題目難度不大．