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16．A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無色無味氣體單質；B是無色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應生成E，E是一種常見的強酸．它們之間可發生如下轉化關系：

試推斷這五種物質（用化學式表示）：
AN2；BNH3；CNO；DNO2．

分析 B是無色有刺激性氣味的氣體化合物，由圖中轉化可知，B可發生連續氧化反應，E為強酸，結合A為無色無味氣體單質，則B只能為氨氣，E為硝酸，以此來解答．

解答 解：B是無色有刺激性氣味的氣體化合物，由圖中轉化可知，B可發生連續氧化反應，E為強酸，結合A為無色無味氣體單質，則B為NH3，然后可知A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，故答案為：N2； NH3； NO；NO2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用及常溫下S為固體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中過量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出下列反應的離子方程式．
①用稀鹽酸清洗鐵銹．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸與氫氧化銅反應．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（2）配平反應Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O　并標出電子轉移方向和數目．該反應中氧化劑為HNO3，被還原的元素是N，每生成3.36L標準狀況下的氣體，轉移電子數目為0.45NA（或2.709×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現象結論
A向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金屬性S＞C
C金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計相連，伸入燒堿溶液中，發現鎂片上有氣泡金屬性Mg＜A1
D冰醋酸中加入水，氫離子濃度先增大，后減小醋酸的電離程度先增大后減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的（　　）
A．Na+B．Mg2+C．H+D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數K4.1×106K1K2
①試判斷K2K1＜（填寫“＞”“=”或“＜”）②在298K時，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（2）化合物N2H4做火箭發動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．某同學設計了一個N2H4--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解100mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負極反應式為；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0.2mol/L．③在t2時所得溶液的pH為0.7．（假設溶液體積不變，保留一位小數，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．X原子最外層電子數為5
B．當有3mol X2生成時，轉移5mol電子
C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1
D．“（　　）”括號中所填的微粒為X-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（3）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
（5）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=2.25．

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