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1．無色溶液中放入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的（　　）
A．Na+B．Mg2+C．H+D．HCO3-

分析 放入鋁片后有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：放入鋁片后有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸或堿溶液中均可存在Na+，且為無色，故A不選；
B．酸性溶液中可大量存在Mg2+，且為無色，故B不選；
C．酸性溶液中可大量存在H+，且為無色，故C不選；
D．HCO3-與酸、堿均反應，則在該溶液中一定不能大量存在，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．T℃時．體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如表，下列敘述正確的是（　　）
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常數均為36
B．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
C．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為1.5 mol•L-1
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1：3.94，則A的相對原子質量為27．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．甲烷燃料電池（電解質為KOH）負極反應：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
C．1mol•L-1 NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無色無味氣體單質；B是無色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應生成E，E是一種常見的強酸．它們之間可發生如下轉化關系：

試推斷這五種物質（用化學式表示）：
AN2；BNH3；CNO；DNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源．比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．煤是一級能源B．石油是二級能源
C．焦爐煤氣是一級能源D．天然氣是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位
B．阿伏加德羅常數是 12kg12C中含有的碳原子數
C．1molH2O中含有2mol H和1mol O
D．一個NO分子的質量是ag，一個NO2分子的質量是bg，則氧原子的摩爾質量是（b-a）g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．碳化鋁（Al4C3）為綠灰色結晶塊（含雜質CaC2、Al2S3等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過量）進行凈化． 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗．   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產物是S，還原產物是Mn2+，該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　　）
A．SO2在反應中被還原
B．NaClO3在反應中失去電子
C．H2SO4在反應中作氧化劑
D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

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