Question

3．碳化鋁（Al₄C₃）為綠灰色結晶塊（含雜質CaC₂、Al₂S₃等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產生的氣體有CH₄、H₂S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過量）進行凈化． 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗．   
②裝置B中H₂S被酸性高錳酸鉀氧化的產物是S，還原產物是Mn²⁺，該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

Answer 1

分析 A中：Al₄C₃與水反應制取甲烷，反應為：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，B中用高錳酸鉀除去硫化氫，C除去二氧化硫，D干燥甲烷．
①根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；
②MnO₄^-被還原，Mn元素由+7價降低為+2價，H₂S被氧化，S元素由-2價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒解答；
③C中盛放堿石灰除去二氧化硫．

解答 解：①儀器a具有球形、長頸、具有玻璃活塞的漏斗，為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
②裝置B中H₂S被酸性高錳酸鉀氧化的產物是S，還原產物是Mn²⁺，Mn元素由+7價降低為+2價，S元素的化合價由-2價升高為0，該反應中轉移的電子數(shù)為10e^-，
根據(jù)得失電子守恒可知反應為：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O；
③碳化鋁（Al₄C₃）為綠灰色結晶塊（含雜質CaC₂、Al₂S₃等），在熱水中水解，裝置A產生的氣體有CH₄、H₂S及水蒸氣等，B中用高錳酸鉀除去硫化氫，C中盛放堿石灰除去B中產生的少量二氧化硫，
故答案為：除去二氧化硫．

點評 本題考查甲烷的制備實驗，理解流程、掌握相關物質的性質是解答關鍵，題目難度不大．