Question

7．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下：下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 制取玻璃和粗硅的同時均產生CO₂氣體
• B． 生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
• C． 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾的方法（SiCl₄的熔點-70℃，沸點57.7℃）
• D． 黃銅礦冶煉銅時產生的SO₂可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

Answer 1

分析 A．制造玻璃用石灰石、純堿和二氧化硅，制造粗硅用石英和碳；
B．生產玻璃涉及到的反應有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質中提取出來，再與H₂發生置換反應得到高純硅；
D．SO₂可以轉化成SO₃，進而生成H₂SO₄；FeO與CO在高溫下可生成Fe．

解答 解：A．石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，故A錯誤；
B．生產玻璃涉及到的反應有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質中提取出來，再與H₂發生置換反應得到高純硅，不可用過濾的方法，故C錯誤；
D．SO₂可以轉化成SO₃，進而生成H₂SO₄；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重于金屬的冶煉的考查，注意把握物質的性質以及反應原理，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．