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3．下列反應中反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣與水反應

分析 反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和，則焓變為正值，所以該反應為吸熱反應，據此分析．

解答 解：A．碳酸鈣受熱分解分解制氧氣屬于吸熱反應，反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和，故A正確；
B．乙醇燃燒屬于放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故B錯誤；
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應屬于放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故C錯誤；
D．氧化鈣與水反應是放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微粒總數是0.03NA
B．標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
C．常溫常壓下，32g O2-中所含電子的數目為17NA
D．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1.850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2，則化學反應速率是v正小于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，下列說法正確的是（　　）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B．在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl-）
C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大
D．將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag+）=9×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法能達到目的是（　　）
A．用氨水清洗試管內壁附著的銀鏡
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化
D．制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填序號
①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能導電：①③⑤
電解質：②④⑤⑥
非電解質：⑦⑧
③+④反應的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應如下（部分產物和生成物未寫）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應設計成一原電池，則正極的電極反應式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質的量濃度最小的微粒化學式為H2C2O4．

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同步練習冊答案
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