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5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質量不再改變．

分析 反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析，由此分析解答．

解答 解：反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質量分數不變，故答案為：CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質量不再改變；CO或CO2的濃度保持不變．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質FeO及Fe2O3）可制備有機催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問題
（1）浸取時，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（3）“沉鐵”時，需要進行過濾洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為93.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經脫水制得CaO2．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環使用的物質是NH4C1 （填化學式）．
（3）已知過氧化鈣產品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產品的成分，進行如下實驗：
實驗一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為 134.4mL．
實驗二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在半導體工業中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”．高純硅是電子信息工業的關鍵材料，目前我國制備高純硅主要采用三氯氫硅氫還原法，其主要工藝流程如圖所示：

（1）在制取粗硅的反應①中，焦炭的作用是作還原劑；制取高純硅的反應⑤的反應類型是置換反應．
（2）在反應①中得到的粗硅含有鐵、鋁、碳等雜質，酸浸的目的是除去鐵、鋁等金屬雜質．
（3）精餾原理和蒸餾原理相同，該原理是利用混合物中各組分的沸點不同，用加熱的方法將不同沸點物質分離．
（4）寫出反應①和反應③的化學方程式：
反應①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO；
反應③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是CO32-；根據表中數據，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①＜②．
（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純．
①當150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
C．溶液中溶質質量分數為w，密度為ρ g/cm3，溶質摩爾質量為M g/mol的溶液的物質的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不屬于有機物的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下幾個熱化學方程式，能表示有關物質燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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同步練習冊答案
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