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20．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，X是最常見的無色液體，結合圖中轉化可知，X為H2O，A為Na2O2，則D為O2，C為NaOH，B為Al2O3，E為Al，F為NaAlO2，再結合J是一種紫紅色金屬，可知J為Cu，Y為N2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，K為Cu（ NO3）2，以此來解答．

解答 解：（1）A的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）Y的電子式為，故答案為：；
（3）I與J反應的化學方程式為3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O； （4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考慮水的電離）．取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗．實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產生的氣體體積為224mL．實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中可能含有K+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：產生污染氣體二氧化硫．
（5）工業上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）C3H8的燃燒熱為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C3H8在不足量的O2里燃燒，生成CO和CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系的壓強不發生變化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO2的濃度不再發生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，達到平衡后CO的轉化率為40%，該反應在此溫度下的平衡常數是0.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（過量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是（　　）
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內的氣體密度不發生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內生成1mol H2，同時生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產率的措施是降低溫度或及時分離甲醇．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．300℃時，H2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃時H2的轉化率隨時間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，某一元酸（HB）對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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