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2．容器體積不變時，對于合成氨的反應，下列狀態達平衡的是（　　）
A．氮氣和氫氣不再發生反應時的狀態
B．體系中的總壓強不變時的狀態
C．氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1：3時
D．混合物的密度保持不變時的狀態

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態，故B正確；
C、氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1：3時，并不能說明濃度不變，故C錯誤；
D、混合物的密度保持一直保持不變時的狀態，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作或說法正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
選項原因結論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n它們屬于同分異構體
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化劑下轉化為OCN-，OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ鍵的數目為12×6.02×1023個或12mol．
（3）鐵的另一種配合物Fe（CO）X的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則X=5，已知該配合物的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）X晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示．則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有8個，該晶體的密度的計算式為：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化簡，Al原子半徑為a cm，Fe原子半徑為b cm，阿伏伽德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系正確的是（　　）
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作不正確的是（　　）
A．
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實驗裝置
B．
分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．
實驗室制氨氣，實驗裝置如圖丙所示
D．
分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q KJ•mol-1，當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（　　）
A．增大氧氣濃度，平衡向正方向移動，K值不變
B．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
C．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量
D．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

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同步練習冊答案
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