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8．“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃（填化學式），寫出該反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是⑥⑪（填寫物質序號，下同），屬于非電解質的是③⑩．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

7．下列物質中氧原子數目與6.8gH₂O₂中氧原子數目一定相等的是（　　）

A．

6.72L CO

B．

6.6gCO2

C．

8gSO3

D．

9.8gH2SO4

6．現有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

4：1

D．

l：l

5．在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取35.20g NaCl		B．	用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
	C．	用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液		D．	用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

4．工業上從含有Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常溫下，K_sp[（Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[（Cr（OH）₃]=1.0×10^-32
③當離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，認為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO₄溶液時，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO₄溶液發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）沉淀C的化學式為Fe（OH）₃，要使Cr³⁺沉淀完全pH2值至少為5．

3．用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.16 mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有DE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

2．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式：2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據圖表數據分析T₁℃時，該反應在0-20min的平均反應速率V（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1；計算該反應的平衡常數K=；
②30min后，只改變某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO₂    B．加入合適的催化劑    C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

1．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）

	A．	在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加
	B．	在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
	C．	對Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
	D．	在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

20．下列有關方程式書寫正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-═H2O
	B．	H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

19．設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
	B．	1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
	C．	10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA
	D．	1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA