Question

7．下列物質中氧原子數目與6.8gH₂O₂中氧原子數目一定相等的是（　　）

• A． 6.72L CO
• B． 6.6gCO₂
• C． 8gSO₃
• D． 9.8gH₂SO₄

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出6.8gH₂O₂的物質的量，然后可知含有氧原子的物質的量，根據N=nN_A可知，含有O原子個數相同，則含有O原子物質的量相同，根據n=$\frac{m}{M}$對各選項進行計算即可．

解答 解：6.8gH₂O₂的物質的量為：$\frac{6.8g}{34g/mol}$=0.2mol，含有0.4molO原子，根據N=nN_A可知，含有O原子個數相同，則含有O原子物質的量相同，
A．沒有指出標準狀況下，無法計算CO的物質的量，故A錯誤；
B．6.6g二氧化碳的物質的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，含有O的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；
C．8gSO₃的物質的量為：$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，含有0.3mol氧原子，故C錯誤；
D．9.8gH₂SO₄的物質的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，含有0.4mol氧原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵，A為易錯點，注意氣體摩爾體積的使用條件，試題培養了學生的化學計算能力．