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17．下列分類方法中正確的是（　　）
A．根據物質能否導電，可以將化合物分為電解質和非電解質
B．根據氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
C．根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
D．根據分散系的穩定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液

分析 A、根據化合物的水溶液或熔融態能否導電判斷電解質和非電解質；
B、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類是依據氧化物的性質進行分類；
C、同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物；
D、分散系的分類依據是分散質微粒直徑大小分析判斷．

解答 解：A、根據化合物的水溶液或熔融態能否導電將化合物分為電解質和非電解質，故A錯誤；
B、依據氧化物性質把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故B錯誤；
C、同種元素組成的純凈物為單質，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物，故C正確；
D、根據分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質非電解質、分散系、氧化物等分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中氧原子數目與6.8gH2O2中氧原子數目一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖乙和表：
 
實驗序號		A溶液B溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1
H2C2O4溶液		30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4-表示該時間內的化學反應速率為v （MnO4-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定產生相同體積CO2所需要的時間（或KmnO4溶液完全褪色的時間）來比較化學反應速率．
（5）該實驗小組同學發現反應速率如圖二所示，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②反應放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經稀硫酸酸化的KI溶液，產生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變為棕黃色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變為藍色．
（1）該反應中氧化劑是Cu（IO3）2；
（2）該反應的氧化產物是I2；
（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量為11mol；
（4）某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平化學計量數，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。╉�

Ⅰ仿啟普發生器制少量氧氣Ⅱ．該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下
Ⅲ進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下對電子轉移的方向和數目的表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）工業上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化來表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量系數n=1．
（3）CO和H2可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制�。诤銣睾闳菹拢魪姆磻锍霭l建立平衡，能說明該反應已達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H2的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應的平衡常數K=1.75×104．（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．采自地質深層的礦泉水常溶有巖石所含放射性物質在衰變過程中釋放的氡，下列關于該類礦泉水說法正確的是（　　）
A．該礦泉水越鮮越好
B．該礦泉水宜存放一段時間再用
C．鮮用和存放一段使用對人體危害是一樣的
D．越深層開采礦泉水，污染程度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

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