Question

1．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）

• A． 在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加
• B． 在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中加入CH₃COONa固體，平衡向左移動
• C． 對Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
• D． 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

Answer 1

分析 A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；
B、同離子效應；
C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減�。�
D、稀鹽酸能與CO₃^2-反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．

解答 解：A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故A正確；
B、根據同離子效應，在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中加入CH₃COONa固體，平衡逆向移動，故B正確；
C、升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減小，而不是增大，故C錯誤；
D、碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入稀鹽酸能與CO₃^2-反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．