Question

19．設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol Al³⁺離子含有的核外電子數為3N_A
• B． 1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A
• C． 10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H⁺離子數為N_A
• D． 1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-離子數為0.5N_A

Answer 1

分析 A．鋁離子含有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；
B．1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子；
C．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據n=cV計算氫離子的物質的量；
D．碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子的數目減少．

解答 解：A．1mol Al³⁺離子含有10mol電子，含有的核外電子數為10N_A，故A錯誤；
B．1molCl₂與足量的鐵反應，最多轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：0.1mol/L×10L=1mol，含有的H⁺離子數為N_A，故C正確；
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉的物質的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，由于碳酸根離子發生水解，則溶液中含有碳酸根離子的物質的量小于0.5mol，含有的CO₃^2-離子數小于0.5N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．