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7．常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

分析 鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度，則氫離子濃度越大，反應越快，以此來解答．

解答 解：Mg與水或鹽酸均反應生成氫氣，常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度，
故答案為：鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

點評 本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握氫離子濃度與反應速率的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應實質的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L
B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA
C．0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質的量為0.9 mol
D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列做法一定能增加化學反應速率的是（　　）
A．增大壓強B．使用合適的催化劑
C．增多反應物的用量D．增大反應的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發生解釋正解的是（　　）
A．該反應不能發生，不符合復分解反應發生條件，無沉淀或氣體或水，應該左右倒過來寫
B．該反應是復分解反應，能發生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理
C．該反應不是復分解反應是氧化還原反應，自然不能套用復分解反應條件或規律
D．該反應可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復分解反應發生條件之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下測得某無色溶液中由水電離出c （H+）為10-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C．10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為NA
D．1L0.5mol/L的碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是（　　）
A．分子式為C14H19N2O5B．既能與酸反應又能與堿反應
C．不能發生水解反應D．1mol該物質最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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同步練習冊答案
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