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17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產生O2的體積約為2.24 L
B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質子數約為10NA
C．0.3 mol•L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質的量為0.9 mol
D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數約為0.2NA

分析 A．沒有指出標準狀況下，無法計算生成氧氣的體積；
B．常溫下氣體摩爾體積約為24，5L/mol，氨氣分子中含有10個質子；
C．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的物質的量；
D．不是標準狀況下，無法計算混合氣體的物質的量．

解答 解：A．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣的物質的量為：$\frac{24.5L}{24.5L/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質子，所含質子數約為10NA，故B正確；
C．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的物質的量，故C錯誤；
D．該條件不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　　）
A．將茶葉灼燒灰化，選用②、④和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需NaOH的量B．與Mg反應的起始速率
C．OH-的物質的量濃度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結果保留一位小數）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于下層（填“上”或“下”）放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產物中各種異構體質量分數（%）總產率
（%）
n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為0.32，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是8.8g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環上的甲基使苯環上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應更容易進行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優有在硝化產物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2（填化學式）．
②鋼鐵制品不僅會發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還會發生電化學腐蝕，它們共同的特點是鐵發生氧化反應．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現象描述不正確的是（　　）
選項實驗現象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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同步練習冊答案
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