Question

18．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H₂SO₄反應，產生的氫氣的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1：1
• B． 1：2：3
• C． 1：3：3
• D． 3：2：1

Answer 1

分析 金屬與硫酸反應生成硫酸鹽與氫氣，反應中金屬都起還原劑作用，設金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒計算生成的氫氣的物質的量，據此解答．

解答 解：設金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒可知：
1molNa反應生成的氫氣的物質的量為：$\frac{1mol×1}{2}$=$\frac{1}{2}$mol，
1molMg反應生成的氫氣的物質的量為：$\frac{1mol×2}{2}$=1mol，
1molAl反應生成的氫氣的物質的量為：$\frac{1mol×3}{2}$=$\frac{3}{2}$mol，
故相同物質的量的Na、Mg、Al與硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為：$\frac{1}{2}$mol：1mol：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意金屬的物質的量相同，根據電子注意守恒，生成氫氣的物質的量之比等于金屬的化合價之比，試題培養了學生的化學計算能力．