Question

3．KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
• B． 3 mol H₂S可還原4mol的KIO₃
• C． I₂是還原產物，K₂SO₄是氧化產物
• D． 1molKIO₃可氧化0.2mol的KI

Answer 1

分析 KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，H₂S中S元素的化合價由-2價升高為+6，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答 解：A．該反應中KI中I元素的化合價由-1價升高為0為還原劑，H₂S中S元素的化合價由-2價升高為+6為還原劑，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，故A正確；
B．H₂S中S元素的化合價由-2價升高為+6，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，3molH₂S可還原$\frac{3×8}{5}$mol的KIO₃，故B錯誤；
C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I₂既是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，根據得失電子守恒，1molKIO₃可氧化5mol的KI，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析能力的考查，題目難度不大．