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14．配平下列氧化還原反應方程式（若化學計量數為“1”時也要寫“1”）：
①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

分析 ①該反應中Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，氧化產物為二氧化硫，還原產物為S，然后利用化合價升降相等及質量守恒配平；
②該反應中Zn的化合價從0價升高為+2價的鋅離子，硝酸根中+5價N降為氨根離子中-3價的氮，然后結合化合價升降相等配平．

解答 解：①反應中Na2S2O3的+2價的S化合價升高為0價的S單質，化合價升高2價；
Na2S2O3中+2價S又被氧化生成+4價的SO2，化合價降低2價，則化合價變化的最小公倍數為2，依據氧化還原反應化合價升降數目相等可知，S和SO2的系數都是1，然后依據原子個數守恒反應方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2↑+H2O，
故答案為：1；2；2；1；1；1；
②反應中0價的Zn的化合價從0價升高為+2價的鋅離子，化合價升高2價；
硝酸根中+5價N降為氨根離子中-3價的氮，化合價降低8價，要使化合價升降數目相等，則鋅的系數為4，硝酸根系數為1，依據原子個數守恒反應的方程式：4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O，
故答案為：4；10；1；4；1；3．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握配平氧化還原反應的方法，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B．1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發生反應
C．不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發生取代、加成和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．硝基甲苯有領、間、對三種，其中對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）過濾在分液漏斗中洗滌靜后，有機層處于下層（填“上”或“下”）放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有分液漏斗上口塞子未打開．
（3）上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO4，濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．
 
催化劑		n（催化劑）硝化產物中各種異構體質量分數（%）總產率
（%）
n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4		1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4		0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為0.32，此時若使用13.0g甲苯，分離出對硝基甲苯的質量是8.8g（保留一位小數）．
②由表中數據可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，原因是苯環上的甲基使苯環上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應更容易進行．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優有在硝化產物中對硝基甲苯比例提高（或催化劑用量少且能循環使用）（回答一條）
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表：
  密度/g•cm-3 沸點/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液態烴

其中，操作1的名稱為分液；操作2中需要使用下列儀器中的ABC（填序號）．
A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計 D．分液漏斗 E．蒸發皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．豐富多彩的材料為人類的生存和發展創造了完美的物質條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無機非金屬材料    c．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO2（填化學式）．
②鋼鐵制品不僅會發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還會發生電化學腐蝕，它們共同的特點是鐵發生氧化反應．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．合金與純金屬性能為何不同？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現象描述不正確的是（　　）
選項實驗現象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上，四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C．I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上從含有Cr2O72-和Cr3+的廢水中回收鉻的工藝流程如圖所示：

己知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③當離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，認為沉淀完全
請回答下列問題：
（1）酸化后的溶液A顯橙色．
（2）配制FeSO4溶液時，除了加水外還需要加入的試劑是鐵粉、硫酸（填試劑名稱）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液發生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化學式為Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少為5．

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