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13.有下列幾種方法制備O2:(1)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,若要制相同質量的O2,則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為(  )
A.3:2:4B.1:1:1C.2:1:2D.1:2:1

分析 氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,轉移電子是12mol,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,轉移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,轉移電子是4mol,根據轉移電子的數目和獲得氧氣的量進行計算

解答 解:氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,轉移電子是12mol,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,轉移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,轉移電子是4mol,當獲得氧氣常溫常壓下相同體積時,假設是1mol時,轉移電子數分別是4mol、2mol、4mol,所以所轉移的電子數目之比是2:1:2.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重電子轉移計算及分析能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列數據不一定隨著溫度升高而增大的是(  )
A.化學反應速率vB.化學平衡常數K
C.弱電解質的電離平衡常數KD.水的離子積常數Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.磷的含氧酸有多種形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等,回答下列問題:
(1)白磷(P4)與CuSO4溶液反應可以制得H3PO4,其化學方程式為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質的量是0.05mol.
(2)已知磷酸的結構簡式為 (為三元中強酸),三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物,其結構簡式為;三聚磷酸鈉是常用的水處理劑,其化學式為Na5P3O10
(3)H3PO4對應的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽,它們的鈉鹽均是可溶性鹽,而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶,現向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液由堿性變為酸性,從離子平衡的角度結合有關化學用語分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡:HPO42-?H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+與PO43-結合生成Ca3(PO42沉淀,促進Na2HPO4的電離平衡向右移動,H+濃度增大,溶液顯酸性.
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳,即等物質的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發生鍍鎳反應,寫出該反應的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+
(5)亞磷酸具有強的還原性,可使碘水褪色,該反應的化學方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖,(陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則陰極反應式為2H++2e-=H2↑;產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.氫氣的摩爾質量是2g
C.在標準狀況下,22.4 L水的質量為18 g
D.1molH2O的質量是18g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.回答下列問題:
(1)V  L  Fe2(SO43溶液中含Fe3+ m 克,則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
(2)在無土栽培中,配制1L內含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養液,若用KCl、NH4Cl、(NH42SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol.
(3)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1:1.
(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍,混合氣體中CO和O2的物質的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應,產生的氫氣的物質的量之比為(  )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:3:3D.3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大.其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同.X是形成化合物種類最多的元素,Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產生白煙,Z元素無正化合價.根據以上敘述,下列說法中正確的是( 。
A.由W 與X 組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
B.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
C.Y的氣態簡單氫化物的穩定性比Z的強
D.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發生解釋正解的是( 。
A.該反應不能發生,不符合復分解反應發生條件,無沉淀或氣體或水,應該左右倒過來寫
B.該反應是復分解反應,能發生的原因可能是碳酸酸性比HClO強,符合強酸制弱酸原理
C.該反應不是復分解反應是氧化還原反應,自然不能套用復分解反應條件或規律
D.該反應可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復分解反應發生條件之一

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應屬于取代反應的是( 。
A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烷在光照下與氯氣反應D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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