Question

13．有下列幾種方法制備O₂：（1）KClO₃和MnO₂共熱，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受熱分解，若要制相同質量的O₂，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為（　　）

• A． 3：2：4
• B． 1：1：1
• C． 2：1：2
• D． 1：2：1

Answer 1

分析 氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，根據轉移電子的數目和獲得氧氣的量進行計算

解答 解：氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉移電子是12mol，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，當獲得氧氣常溫常壓下相同體積時，假設是1mol時，轉移電子數分別是4mol、2mol、4mol，所以所轉移的電子數目之比是2：1：2．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移計算及分析能力的考查，題目難度不大．