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17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．亞硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和一水合氨，不存在亞硫酸氫根離子；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．氯氣通入冷水中，反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，故A錯誤；
B．亞硫酸氨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳，反應的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故C正確；
D．碳酸鎂和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：MgCO3+2CH3COOH=Mg2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強不變                b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗探究活動．該同學設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計測它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應，若反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
D．取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導電能力增強
C．25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復至元濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（　�。�
A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將相同狀況下的下列氣體分別充滿一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為（　�。�
①NH3；②NO2；③體積比4：1混合的NO2和O2；④NO（用導管向燒瓶中緩緩通入O2至氣體恰好完全吸收）
A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個為配平的化學方程式．
2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分數(shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同質(zhì)量混合時，所得混合溶液的密度為ρ1；以相同體積混合時，所得混合溶液的密度為ρ2，兩種濃度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同質(zhì)量混合時，所得混合溶液的密度為ρ3；以相同體積混合時，所得溶液密度為ρ4，則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之間關(guān)系為（　�。�
A．ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B．ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C．ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D．ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

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