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14．Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．相關數據如表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（2）計算容器②中反應的平衡常數K=1．

13．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�

A．

H2O→H2

B．

Zn→Zn2+

C．

Fe3+→Fe2+

D．

CuO→CuCl2

12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”）．請簡述判斷的理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）在25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12；PH為11的Ba（OH）₂溶液中Ba（OH）₂的物質的量濃度為5×10^-4mol/L．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）在95℃時，純水的PH為6，此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液為中性，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為1：10．

11．沉淀溶解平衡在在生活生產中有著重要應用．
（1）粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．
①在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質最好選用的是B．
A．KMnO₄  B．H₂O₂     C．氯水       D．HNO₃
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，調整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH₃•H₂O     C．CuO  D．Cu（OH）₂
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

10．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．（1）生活中硫酸鐵常作凈水劑，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出 MOH電離方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性．則該溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬為FeSO₄•7H₂O．反應（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol•L^-1，則處理后的廢水的pH=6．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

9．實驗需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號填寫）
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是③④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為0.175mol/L（設溶液的體積變化可忽略）．

8．某氧化還原反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KIO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、I₂．已知KIO₃之發生反應KIO₃→I₂
（1）則該反應的還原劑是AsH₃，氧化劑是KIO₃．
（2）該反應中，發生氧化反應的過程是AsH₃→H₃AsO₄．
（3）根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KIO₃＞H₃AsO₄     b．氧化性：H₃AsO₄＞KIO₃ c．還原性：AsH₃＞I₂    d．還原性：I₂＞AsH₃．

7．下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH₃　②標況下22.4LHe　③4℃時36mL水�、�0.8molH₃PO₄．

6．下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數為1：2的是（　�。�

	A．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
	B．	2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
	C．	I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
	D．	4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

5．設N_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
	B．	0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
	C．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA個電子