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6．下列反應中，氧化劑與還原劑化學計量數為1：2的是（　�。�

	A．	Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
	B．	2HCl+Ca（ClO）₂═2HClO+CaCl₂
	C．	I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂↑
	D．	4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

分析根據元素化合價的變化判斷，氧化劑在反應中所含元素化合價降低，還原劑所含元素化合價升高，以此解答該題．

解答解：A．反應中HCl為氧化劑，Fe為還原劑，氧化劑與還原劑化學計量數為2：1，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應中NaClO₃為氧化劑，I₂為還原劑，氧化劑與還原劑化學計量數為2：1，故C錯誤；
D.4molHCl參加反應，有2mol被氧化，MnO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑化學計量數為1：2，故D正確．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列行為符合安全要求的是（　�。�

	A．	進入地下礦井中可用火把照明
	B．	實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
	C．	節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
	D．	在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求書寫下列反應的離子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向CuSO₄溶液中加入鐵粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液．請分別寫出發生反應的離子方程式：①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^--=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根據離子方程式，寫出一個符合條件的化學方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是D（填序號）．
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為2.0g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為27.4g．
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．沉淀溶解平衡在在生活生產中有著重要應用．
（1）粗制CuSO₄•5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．
①在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質最好選用的是B．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．氯水 D．HNO₃
②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，調整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10^-3．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與0.3molH₂O含有相同氫原子數的是（　�。�

	A．	0.3molHNO₃		B．	0.2molH₃PO₄
	C．	3.01×10²³個HNO₃分子		D．	0.1molNH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分．

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：屬于電解質的是②③④⑦，屬于非電解質的是①⑥．
（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；
②被氧化與未被氧化的H₂SO₄的物質的量之比為1：1，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為3.2g．
（4）如圖表示某同學配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是C，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要偏低（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．配制應稱取10.0gNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上通過乙苯脫氫獲得苯乙烯：

，乙苯脫氫反應的平衡常數K如表所示；在體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol乙苯蒸汽，在不同溫度下進行乙苯脫氫反應．

T/K	700	800	900	1 000	1 100
K	3.3×10^-2	4.71×10^-2	0.10	2.00	7.87

（　　）

	A．	乙苯脫氫反應是放熱反應
	B．	800℃下達到平衡時，苯乙烯的體積分數為40%
	C．	900℃下達到平衡時，乙苯的轉化率為50%
	D．	1 000℃下達到平衡時，H₂的濃度為0.075 mol•L^-1

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