Question

14．（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是D（填序號）．
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為2.0g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為27.4g．
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

Answer 1

分析 （1）A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏小；
C．分液時避免上下液體混合；
D．托盤天平的感量為0.1g；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（2）①根據配制一定物質的量濃度溶液步驟選擇合適的儀器；
②容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
③依據m=CVM計算需要的氫氧化鈉的質量；依據托盤天平的使用方法讀取燒杯的質量；
④根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算；依據濃硫酸稀釋的正確操作解答．

解答 解：（1）A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應，則不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉，故A正確；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏大，故B正確；
C．分液時避免上下液體混合，則分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體或用托盤天平稱量11.8g氯化鈉晶體，故D錯誤；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可選結晶法分離，故E正確；
故選D．
（2）①配制一定物質的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用的儀器有：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗，要配置450ml溶液應選擇500ml容量瓶，所有用不到的儀器：AC；還需要的儀器：玻璃棒和燒杯；
故答案為：AC；玻璃棒、燒杯；
②容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，
故答案為：BCDE；
③要配置450ml0.1mol•L^-1NaOH溶液應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
托盤天平使用應遵循左物右碼的原則，物碼放反，則砝碼的質量等于物的質量+游碼的質量，則質量=砝碼的質量-游碼的質量，所以實際質量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：2.0；27.4；
④質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌；
故答案為：13.6；濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意托盤天平、容量瓶的使用方法，題目難度不大．