Question

1．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

Answer 1

分析 （1）該溶液物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）溶液密度、物質的量濃度與溶液體積無關，溶液中溶質物質的量、微粒數都與體積有關；
（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，應注意的是由于無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，則配制出500mL溶液；
②根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析．

解答 解：（1）該溶液物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；    
（2）A．根據n=cV知，溶質的物質的量與溶液體積有關，故A不選；
B．溶液是均一穩定的，物質的量濃度與溶液體積無關，故B選；
C．根據N=cVN_A知，溶液中硫酸根離子個數與溶液體積有關，故C不選；
D．溶液是均一穩定的，密度與溶液體積無關，故D選；
故選BD；
（3）①由于無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，則配制出500mL溶液，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則所需濃硫酸體積=$\frac{0.2mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案為：5.4；
②根據配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制，側重考查學生實驗操作能力及計算能力，明確操作步驟、誤差分析、物質的量濃度計算方法即可解答，易錯點是誤差分析．